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(2014秋?七里河区校级期末)下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
(2014秋?七里河区校级期末)下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是( )
试题解答
A
【解答】解:化合反应为多种物质反应生成一种物质,
A.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,故A正确;
B.Al
2
O
3
不溶于水,与水不能反应生成Al(OH)
3
,Al
2
O
3
→Al(OH)
3
不能一步化合得到,故B错误;
C.二氧化硅不溶于水,与水不反应,SiO
2
→H
2
SiO
3
不能一步化合得到,故C错误;
D.硫与氧气化合生成二氧化硫,S→SO
3
不能一步化合得到,故D错误;
故选:A.
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选修6
苏教版
单选题
高中
化学
铁盐和亚铁盐的相互转变
相关试题
已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定.以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图.根据下图回答:(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因: :middle">HCO3-+OH- .(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有 :A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示): .步骤2中溶液趁热过滤的原因是 .(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到 时,停止加热.需经过的实验操作包括: 、 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 的晶体.(5)抽滤装置的仪器有: 、 、安全瓶、抽气泵组成.(6)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+.为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法.称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸.用0.2mol/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00mL.①请完成滴定过程中发生的离子方程式: Fe2++ MnO4-+ = Mn2++ Fe3++ H2O②本实验的指示剂 .A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要③KMnO4溶液置于 (酸式、碱式)滴定管中④终点颜色的变化: .⑤产品中Fe2+的质量分数为 .(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为:a<b<c .(用a,b,c回答)?
把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,反应后铁有剩余则( )?
某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中,在反应的过程中观察到一些现象:① ②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成③有少量蓝色沉淀生成.请完成下列问题:(1)将现象①补充完整.(2)该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物,设计如下实验:可供选择的试剂:A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、硝酸银溶液步骤一:取洗涤、晾干后的黑色固体样品,向其中加入足量的 (填字母),微热使之充分反应,黑色固体未溶解.步骤二:将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后,再加入 (填字母),观察到溶液呈现蓝色.(3)镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式: 、 .?
(2014?奉贤区一模)金属镁是一种活泼的常见金属,有着广泛的用途.如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态).(1)下列选项中正确的是 (填序号).①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的热稳定性顺序为:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2(2)请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式: .已知,金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应:2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L(标准状态下)二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧,(3)若容器中剩余二氧化碳,则残留固体物质 .A.一定只有MgO B.一定有MgO,可能有CC.一定有MgO和C D.一定有C,可能有MgO(4)若反应容器中有氧气剩余,则容器内剩余固体的质量为 ,出现此种状况,容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足(用含a的代数式) .(5)若容器中无气体剩余,残留固体中含有镁,则残留固体m的取值范围 ;若容器中无气体剩余,残留固体中没有镁剩余,则残留固体m的取值范围 .?
材料是当代社会发展的重要支柱之一.(1)镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料.①铝原子结构示意图为 :middle"> ,焊接镁铝合金时使用的保护气是 .②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡,该反应的化学方程式为 .③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液,其沉淀质量(m/g)随加入NaOH溶液的体积(V/mL)变化如图1所示.若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液,则B点时溶液中的溶质是 (填化学式),C点固体质量是 .(2)硅及其化合物是无机非金属材料的主角.①制取光导纤维的主要原料是 (填化学式),制陶瓷的原料是 .②石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成 .③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2:则在过程D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 1357K Si+3HCl .?
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应:(1)若盐酸足量时,生成氢气的量由少到多的顺序为(填写化学式,用“>”、“<”或“=”连接,下同) ;金属消失由快到慢的顺序为_ .(2)若盐酸的量不足,那么最可能有剩余的金属是 ;最不可能有剩余的金属是 .(3)若三种金属均有剩余,则生成氢气的量由多到少的排列顺序是 .?
(1)用酒精灯火焰点燃金属镁条(已除氧化膜)产生的实验现象是 .(2)用酒精灯火焰加热金属铝箔(已除氧化膜)产生的实验现象是 .(3)某实验探究小组在进行了上述两个实验后,为了探究两者实验现象的不同,提出了如下假设:①金属镁和铝的着火点不同;②金属镁和铝的熔点不同;③金属镁和铝的沸点不同;④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同.随后他们进行了如下的探究:【查阅资料】Ⅰ.几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热 Mg Al MgO Al2O3 熔点/℃ 648.8 660.4 2852 2072 沸点/℃ 1107 2467 3600 2980 燃烧热*/kJ?mol-1 601.8 833.6 *铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧Ⅱ.可燃性固体没有固定的着火点(燃点),其着火点的高低与固体颗粒的大小有关,固体颗粒越小, .例如:面粉分散在空气中遇火可发生爆炸.【原因探析】A.镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔,加热它们产生的实验现象不同不可能是由 (填上述4种假设的编号)所引起的.B.若只从反应生成氧化物放出的热量来分析,应该是 燃烧.C.若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析,用酒精灯火焰加热镁条(已除氧化膜)的实验现象应是 .D.用酒精灯火焰加热铝箔(已除氧化膜)产生实验现象的主要原因是 .E.镁条能燃烧,铝箔不能燃烧的主要原因是由 (填上述4种假设的编号)所引起的.加热和反应产生的热量使温度超过 的沸点, 而被燃烧并产生火焰.?
下列有关铝的叙述中不正确的是( )?
主题1 物质的分离
1.1 盐的精致
过滤
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
物质分离、提纯的实验方案设计
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
蒸发和结晶、重结晶
主题2 物质性质及反应规律的研究
2.1 研究物质性质的基本方法
测定有机物分子的元素组成
化学实验方案设计的基本要求
性质实验方案的设计
主题3 物质的检测
3.1 物质组分的检验
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
几组未知物的检验
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
物质的检验和鉴别的实验方案设计
有机物(官能团)的检验
主题4 物质的制备
4.1 实验室制备日用化学品
纯碱工业(侯氏制碱法)
肥皂、合成洗涤剂
肥皂的制取
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
MBTS ©2010-2016
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