（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．①请简述检验它的气密性的方法．②利用右图所示装置可以制取气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g?L-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．①189g?L-1硝酸的物质的量浓度为．②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是．③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是．B装置烧杯中液体的作用是．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？．⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+试题及答案-解答题-云返教育

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（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置

．
①请简述检验它的气密性的方法．
②利用右图所示装置可以制取　气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g?L^-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．

①189g?L^-1硝酸的物质的量浓度为　．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是　．
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是　．B装置烧杯中液体的作用是　．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？　．
⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是　（用含a或b的代数式表示）．w⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是　．现有仪器和药品：试管和胶头滴管．0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色退去，则说明含有Fe²⁺，
若无明显变化，则说明不含Fe²⁺

试题解答

见解析

（1）①装置的气密性关键在于塞子和试管之间接触是否严紧，根据装置气密性检验的方法来回答；
②根据装置特点来寻找可以制取的气体；
（2）①硝酸的物质的量浓度c=

；
②一氧化氮的性质：极易和空气中的O₂反应，与空气密度接近；
③铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧化为二氧化氮，二氧化氮有毒；
④二氧化氮和水反应产物是一氧化氮；
⑤根据氧化还原反应中得失电子数目相等来回答；
⑥铁和硝酸反应的产物取决于铁的量的多少，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾褪色，三价铁遇KSCN溶液显红色．

（1））①装置的气密性关键在于塞子和试管之间接触是否严紧，检查的办法是：关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好，故答案为：关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好；
②根据装置来确定可以制取的气体，该装置可以制取块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的气体，故答案为：块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的；
（2）①硝酸的物质的量浓度c=

=3mol?L^-1，故答案为：3mol?L^-1；
②一氧化氮的性质：极易和空气中的O₂反应，与空气密度接近，所以不能用排空气法，故答案为：NO与空气中的O₂反应，NO与空气密度接近；
③铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧化为二氧化氮，所以A装置的干燥管中观察到的现象是：有红棕色气体出现，二氧化氮有毒，属于酸性气体，可以用烧碱溶液吸收，故答案为：有红棕色气体出现；吸收NO₂；
④二氧化氮和水反应产物是一氧化氮，所以若去掉B装置，对收集一氧化氮不后悔产生影响，故答案为：无影响；
⑤氧化还原反应中得失电子数目相等，Fe和HNO₃均无剩余，金属铁全转化为亚铁，铁失电子的量为2amol，金属铁全转化为三价铁，铁失电子的量为3amol，金属铁的生成物既有亚铁离子又有三价铁离子是，铁失电子的量就2a～3amol之间，硝酸显示酸性和氧化性，显示酸性的硝酸和表现氧化性的硝酸的物质的量之比均为3：1，此时硝酸的电子的量为

mol，故答案为：

mol（2amol或3amol或2amol～3amol）；
⑥铁相对于硝酸过量时，产物只有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾褪色，弱硝酸相对于硝酸不足时，产物只有三价铁离子，三价铁遇KSCN溶液显红色，有可能铁的两种价态均存在，故答案为：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液若溶液变血红色，说明含Fe³⁺，若溶液无明显变化，说明不含Fe³⁺第二步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO₄溶液若溶液紫色退去，则说明含有Fe²⁺，
若无明显变化，则说明不含Fe²⁺．

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