过滤（1分）:2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）:2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）:Cu粉（2分）:① MnO4 － + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（2分） ② 0.4XY（2分）:Fe3+ ＞Cu2+ ＞Mn2+ （2分）:22.4Z/64 （2分）:4OH－ ―4e－＝O2↑ + 4H2O（2分）
根据题给流程图和信息知，废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）与过量FeCl3溶液混合发生的反应为2FeCl3 +Fe = 3FeCl2；2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2，过滤，固体A的成分为Si，溶液a的成分为FeCl3 、FeCl2 和CuCl2的混合液；电解含Cu2+、Cl—、K+的溶液的固体B，B的成分为Cu；溶液a加过量还原剂反应后过滤得固体B（Cu），则还原剂为铜，发生的反应为2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2，溶液b的成分为FeCl2 和CuCl2的混合液；溶液b中加入酸性高锰酸钾溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，用氢氧化钾溶液调节溶液的PH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，灼烧的氧化铁，溶液d经处理的金属锰。（1）由流程图知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为分离固液混合物的操作，指的是过滤；（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：2FeCl3 +Fe = 3FeCl2；2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2；（3）由上述分析知，过量的还原剂应是Cu粉；（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为MnO4 － + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O；②根据相关反应的关系式：2MnO4 －—— 10Fe2+——5Fe2O3，用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4XYg；（5）根据题意知，溶液c中所含的金属阳离子为Fe3+、Cu2+和Mn2+，若三者浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，根据题给溶度积产生判断，Fe3+所需氢氧根浓度最小先沉淀，Mn2+所需氢氧根浓度最大，最后沉淀，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Mn2+；（6）根据题意知，电解过程的电极反应式依次为：阳极：4OH－ ―4e－＝O2↑ + 4H2O；阴极：Cu2++ 2e-= Cu；2H++ 2e-= H2↑；根据电子守恒计算，标况下阳极生成的最后一种气体体积为22.4Z/64L。
