（14分，每空2分）:①TiCl
4 + （x + 2）H
2O（过量）
TiO
2·xH
2O↓ + 4HCl（写＝不扣分）:②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO
3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl
-已洗净。:Fe
2O
3 + 6H
+ = 2Fe
3+ + 3H
2O:Fe
3+、Fe
2+:将Fe
3+转化为Fe
2+:TiCl
4 + 2Mg
2MgCl
2 + Ti；防止高温下Mg（Ti）与空气中O
2（或CO
2、N
2）作用
（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O和氯化氢，根据元素守恒规律书写其化学方程式为
TiCl4+ （x + 2）H2O（过量）
TiO2·xH2O↓ + 4HCl；
②检验沉淀是否被洗干净的方法是取少量洗涤后的溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已洗净。
（2）Fe2O3与H2SO4发生反应生成硫酸铁和水，氧化铁是氧化物，不能拆开，硫酸是强酸，写成离子形式，所以离子方程式为Fe2O3+ 6H+= 2Fe3++ 3H2O ；
（3）FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，则Fe为+2价，钛铁矿中含有氧化铁，所以甲溶液中除iO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+
（4）加Fe的作用是将Fe3+转化为Fe2+，便于Fe2+结晶为FeSO4·7H2O
（5）TiCl4与Mg在800℃发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl4+ 2Mg
2MgCl2+ Ti；
Mg与Ti在高温条件下易与空气中的氧气、二氧化碳发生反应，所以为了防止高温下Mg（Ti）与空气中O2（或CO2、N2）作用，该反应需要在Ar气氛中进行。
TiCl4
Ti