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  • 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂 ；②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板 。（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为 。（3）碱性条件下反应①的离子方程式为 。（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：①FeO42?＋CrO2? ＋2H2OCrO42?＋Fe(OH)3↓＋OH?②2CrO42?＋2H＋Cr2O72?＋H2O③Cr2O72?＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

      请回答下列问题：
      （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
      ①氯化铁做净水剂                ；
      ②用FeCl      3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板          。
      （2）吸收剂X的化学式为　　                　　          　　          　　；氧化剂Y的化学式为          。
      （3）碱性条件下反应①的离子方程式为                。
      （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
      2KOH＋Na      2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因          。
      （5）K      2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用          （填序号）。
      A．H      2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇
      （6）可用滴定分析法测定粗K      2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
      ①FeO      42?＋CrO2? ＋2H2OCrO42?＋Fe(OH)3↓＋OH?
      ②2CrO      42?＋2H＋Cr2O72?＋H2O
      ③Cr2O72      ?＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
      现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO      2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为          。

      试题解答

      ① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+（2分）:② 2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+（2分）:FeCl2:NaClO（各1分）:2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42 －＋3Cl－＋5H2O（2分）:K2FeO4溶解度小:析出晶体:促进反应进行（2分）:B（2分）:1%（2分）
      （1）铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性可以作净水剂，其原理可表示为Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+。
      ②铁离子具有氧化性，能氧化金属铜，则用FeCl      3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板的原理可表示为2Fe3++ Cu＝2Fe2++ Cu2+。
      （2）吸收剂X能吸收尾气氯气生成氯化铁溶液，因此X应该是氯化亚铁，化学式为FeCl      2。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则能氧化氯化铁的是次氯酸钠，化学式为NaClO。
      （3）反应①是利用次氯酸钠氧化氯化铁制备高铁酸钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为2Fe      3＋＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42 －＋3Cl－＋5H2O。
      （4）要发生复分解反应则必须???足有挥发性物质或难电离物质或难溶性物质，因此根据方程式2KOH＋Na      2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH可知，该反应之所以能发生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行。
      （5）根据方程式4FeO      42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑可知，提纯K2FeO4应该抑制该反应，所以最好的试剂是稀KOH溶液（抑制平衡）、异丙醇（减小溶解），答案选B。
      （6）根据反应①②③可知
      FeO      42?～～～～～6Fe2＋
      1mol 3mol
      n 0．1000 mol/L×0．01893L
      解得n＝6．31×10      －4mol
      则上述样品中高铁酸钾的质量分数＝      ×100%＝63．1%
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