某研究学习小组利用如图1装置进行铜与浓硫酸反应的产物及有关产物性质的探究实验．（Ⅰ）实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸．打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K．②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热．回答下列问题：（1）溶液中白色固体是 （填化学式），C中CCl4的作用是 ．（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝．写出A中可能发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O 、Cu+H2SO4（浓） △ CuO+SO2↑+H2O ．（3）分离出C中的上层液体的操作名称为： ．（Ⅱ）依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．用如图2所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．（1）研究反应的产物，向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方式 ．②检验该溶液中Cl-的方法是 ．（2）继续研究反应进行的程度，用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．①该白色沉淀的成分是 ．②写出SO2与Cl2反应的化学方程式 ，并阐述理由 ．试题及答案-填空题-云返教育