废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋（2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：．（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol?L-1硫酸溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1] 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是．（4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl难溶于水）的离子方程式是．（5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10-20，将50mL 0.01mol?L-1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol?L-1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+12O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：．
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol?L^-1硫酸溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率[×10^-3 mol?（L?min）^-1]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是          ．
（4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl难溶于水）的离子方程式是          ．
（5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10^-20，将50mL 0.01mol?L^-1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol?L^-1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为          ．

试题解答

BD:Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-448.48KJ．mol^-1:H₂O₂分解速率加快:2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺:6×10^-16mol/L

【解答】解：（1）因热裂解形成燃油及作为有机复合建筑材料的原料都可实现资源的再利用，露天焚烧能生成有害气体则污染空气，直接填埋则废旧印刷电路板中的重金属离子会污染土壤，
故答案为：BD；
（2）由①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H₁=64.39KJ?mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H₂=-196.46KJ?mol^-1；
③H2（g）+12O2（g）═H₂O（l）H₃=-285.84KJ?mol^-1；
则反应Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反应①+②×12+③得到，
由盖斯定律可知该反应的反应热△H=H₁+H₂×12+H₃=64.39KJ?mol^-1+（-196.46KJ?mol^-1）×12+（-285.84KJ?mol^-1）=-448.48KJ．mol^-1，
故答案为：Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-448.48KJ．mol^-1；
（3）因温度升高反应速率一般加快，但随反应的进行，H₂O₂分解速率也加快，则反应Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O中反应物的浓度减小导致反应速率变慢，
故答案为：H₂O₂分解速率加快；
（4）由CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由离子方程式中CuCl保留化学式，并遵循电荷守恒，则离子方程式为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（5）溶液混合后，不发生反应时c（Cu²⁺）=12×0.01mol?L^-1=0.005mol?L^-1、c（OH^-）=12×0.04mol?L^-1=0.02mol?L^-1，令平衡时溶液中Cu²⁺的浓度为xmol/L，则；
Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
转化 0.005-x 0.01-2x
反应后溶液中c（OH^-）=0.02mol/L-（0.01-2x）mol/L=（0.01+2x）mol/L，故K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=6×10^-20=x×（0.01+2x）²，由于0.01+2x≈0.01，解得x=6×10^-16mol/L，故答案为：6×10^-16mol/L．

标签

必修2 人教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

热化学方程式相关试题