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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 。选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH＞0试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
用黄色的FeCl
3
溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是
。选项实验现象解释或结论A加入FeCl
3
固体溶液变成红褐色FeCl
3
的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe
3＋
)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe
3＋
＋Fe=3Fe
2＋
D将FeCl
3
溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH＞0
试题解答
见解析
向黄色的FeCl
3
溶液中加入FeCl
3
固体，溶液浓度增大，溶液黄色变深，但FeCl
3
的水解程度变小，A错误。往黄色的FeCl
3
溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe
3＋
)变小，溶液颜色变浅，B正确；在黄色的FeCl
3
溶液中加入足量Fe粉，发生反应2Fe
3＋
＋Fe=3Fe
2＋
，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl
3
溶液微热可加速FeCl
3
的水解，溶液变成红褐色，D正确。
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解答题
铁及其化合物的性质实验
相关试题
已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)B和F分别是 (填化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式：①A与B在高温下反应： 。②H在空气中转变为I： 。(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是 。(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因 ；该反应的平衡常数为 (已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。?
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工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I.火法熔炼工艺，将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是 。（2）下列处理SO2的方法，不合理的是 A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有 。A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式 。（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]?
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（本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）分析红褐色产生的原因。① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因： 。② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+ （2分） 。乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是 。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象Ⅲ向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是① a （1分） （填字母）。a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。?
（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 。（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式： .?
无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。（1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是 。（2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑（没配平扣1分，没“↑”不扣分，3分）蒸馏 （2分） ；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是 。（3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是 。②试管B中收集到的气体一定含有 。（4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。?
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