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下列分析正确的是2反应生成NO2试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
下列分析正确的是2反应生成NO
2
试题解答
C
A、钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成Na
2
CO
3
，错误；B、制取金属镁用电解熔融MgCl
2
的方法，错误；C、实验测得NH
4
HCO
3
溶液显碱性，CH
3
COONH
4
溶液显中性，说明酸性CH
3
COOH>H
2
CO
3
，正确；D、氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O
2
反应生成NO，错误。
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单选题
碱金属及其化合物的性质实验
相关试题
用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是?
相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是?
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为① MnO4 － + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（2分） ② 0.4XY（2分） g（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为4OH－ ―4e－＝O2↑ + 4H2O（2分） .?
下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项 离子方程式 评价A 将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I－均氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4] －+ 5H+ ＝Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O 正确；[Al(OH)4] －与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3?
下列物质中，属于合金的是 BCD?
（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是 。方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。（4）加Fe的作用是 。Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO2TiCl4Ti反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因： 。?
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。①氯化铁做净水剂 ；②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板 。（2）吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为 。（3）碱性条件下反应①的离子方程式为 。（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 。（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：①FeO42?＋CrO2? ＋2H2OCrO42?＋Fe(OH)3↓＋OH?②2CrO42?＋2H＋Cr2O72?＋H2O③Cr2O72?＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。?
（本题共13分）甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象Ⅰ向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）分析红褐色产生的原因。① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因： 。② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ →Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO32－反应的离子方程式② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+ （2分） 。乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是 。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象Ⅲ向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是① a （1分） （填字母）。a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。?
（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有杂质Fe2O3。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为 .（2）生成沉淀I的离子方程式为 ，沉淀II的化学式为AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH)3 。（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： 。（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的 阳极反应式： .?
无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。（1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是 。（2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑（没配平扣1分，没“↑”不扣分，3分）蒸馏 （2分） ；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是 。（3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是 。②试管B中收集到的气体一定含有 。（4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。?
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